ШВИДКИЙ СПОСІБ ОТРИМАННЯ СУЛЬФАТУ ЗАЛІЗА З ДОБРИВА

Send

Передостаннім етапом на шляху отримання благородного металу з радіодеталей є відновлення останнього з відповідного хлориду. Для цих цілей відмінно підходить сульфат заліза (II). Розглянемо рівняння даної реакції:

HAuCl4 - тетрахлораурат (III) водню - з'єднання, яке утворюється при розчиненні золота в царській горілці. Заглиблюватися в цей процес поки не будемо, так як він заслуговує на окрему статтю.
Отже, сульфат (тут і далі мається на увазі сульфат заліза (II)) є одним з дешевих і легко доступних восстановителей. У магазинах його можна зустріти під назвою "залізний купорос", це добриво. Але це не чиста речовина, частка сульфату в ньому становить близько 50%, решта - домішки. І перш ніж відновлювати золото, необхідно очистити наш сульфат.

Знадобиться

Для цього знадобиться:

Залізний купорос (продається в магазинах на кшталт "все для дачі"; я купив кілограм, щоб з головою вистачило);
Розчин сірчаної кислоти, він же кислотний електроліт для акумуляторів (в автомагазинах);
Спирт, я використовував 95%;
Хімічна, або одноразовий посуд (стаканчики, ложки для розмішування).

Отримуємо сульфат заліза з добрива

Для приготування розчину я використовую скляну банку. Усередині 500мл гарячої води, можна трохи менше.

Тепер відміряє близько половини склянки добрива:

Як видно, речовина жовто-коричневого кольору, використовувати такий брудний "сульфат" можна хіба що за призначенням - обприскувати рослинність. У нас же інші цілі.
Засипаємо його в банку:

Розчин придбав неприємний коричневий колір. Фарбування відбулося за рахунок реакції добрива з водою:

Залізо в сульфате окислюється до тривалентного, і в осад випадає гідроксид заліза (III), власне через нього такий колір.
Щоб з утворених сполук отримати цікавий для нас сульфат, необхідно розчин підкислити сірчаною кислотою. Додаємо дрібними порціями, поки розчин не посвітлішає.

При цьому протікають наступні реакції:

Гідроксид взаємодіє з кислотою, і при цьому утворюється сульфат заліза (III) (реакція іонного обміну). Він в свою чергу реагує з атомарним воднем, який утворюється при дисоціації сірчаної кислоти. Остання реакція окислювально-відновна.
Тепер в розчині знаходиться саме потрібний нам сульфат, але сам розчин як і раніше мутний. Даємо йому відстоятися і фільтруємо його, я використовував хімічний фільтр.

На дні банки залишилися нерозчинні домішки:

Промиваємо її і переливаємо туди відфільтрований розчин. Він набагато світліше і чистіше початкового.

Етиловий спирт витісняє солі двоосновний кислот з їх розчинів. Цим властивістю ми і скористаємося для отримання твердого сульфату. Доливають до розчину спирт, я залив 200мл, що за обсягом одно трохи більше половини від початкового обсягу добрива.
На дні з'явилися кристалики нашого сульфату.

Я залишив розчин на дві доби, щоб весь сульфат встиг випасти в осад.

Можна спочатку залити більше спирту, щоб цей процес проходив швидше.
Зливаємо рідину, за допомогою постукувань по дну і несильного нагрівання відокремлюємо сульфат від банки і висипаємо його на паперовий рушник для просушування.

Через кілька годин пересипаємо сульфат в скляну банку, підписуємо речовина, і в такому вигляді його можна зберігати тривалий час.

Так як в осад випали кристалогідрати, формула речовини як на картинці. Але це ніяк не заважає нам використовувати його для своїх цілей, все одно розчиняти в воді.